题目内容
14．工业上制取漂白粉是利用石灰乳与氯气反应，写出其离子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中保存不当易变质，对应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈碱性（填酸、碱或中），用离子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．分析 石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO不稳定而变质；次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答．
解答 解：石灰乳与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，离子反应为2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，HClO不稳定而变质；次氯酸钙为强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O；次氯酸钙；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO；碱；ClO-+H2O?HClO+OH-．
点评 本题考查物质的性质及离子反应的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
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4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 | |
| B． | 非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| C． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| D． | VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 |
5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 当12NA个电子转移时，该反应放出1411 kJ的能量 | |
| B． | 当2NA个水分子生成且为液体时，放出1411 kJ的能量 | |
| C． | 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1411 kJ的能量 | |
| D． | 当8NA个碳氧双键生成时，放出1411 kJ的能量 |
2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（ ）
| A． | X的分子式为C12H16O3 | |
| B． | 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X | |
| C． | X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应 | |
| D． | 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
9．近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威胁了非洲人民的生命．在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为NaClO．下列有关“84”消毒液的说法正确的是（ ）
| A． | NaClO属于共价化合物 | |
| B． | ClO-与Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存 | |
| C． | 1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA | |
| D． | “84”消毒液在空气中久置变质发生了氧化还原反应 |
19．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A． | 苯和丙苯 | B． | 乙苯和间二甲苯 | C． | 丁二烯和丁烯 | D． | 萘和苯 |
6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳分子的结构式：O-C-O | |
| B． | 氢氧根离子的电子式： | |
| C． | 氯原子的结构示意图： | |
| D． | 中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子${\;}_{92}^{146}$U |
4．将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．