题目内容
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）| A． | 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 | |
| B． | 氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂 | |
| C． | 人缺碘就会引起碘缺乏病，我国大部分地区都缺碘，因此80年代国家强制给食用盐中加入碘单质 | |
| D． | 硅胶具有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮 |
分析 A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间；
B．氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子；
C．加碘盐加的是碘酸钾；
D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂．
解答 解：A．晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高硬度大无关，故A错误；
B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂是因为它与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子，与氢氧化铝吸附性无关，故B错误；
C．加碘盐加的是碘酸钾，不是单质碘，故C错误；
D．硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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2．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，
试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=（a+2b-2c）kJ•mol-1．
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2═CH3OH+H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图1所示．
①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO2的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO2的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：CO2+H2?CO+H2O△H＞0，且CO2的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到如下数据图2、①由图2得，最佳空间流率为3600h-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如下表数据，
| 催化剂组分质量分数（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
| ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
| 到达平衡所需时间（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 无催化活性 | |
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．
20．下列事实能说明H2SO3不是强电解质的是（ ）
①0.05mol/L H2SO3溶液的pH＞1，
②常温下Na2SO3溶液的pH＞7，
③H2SO3不稳定，易分解，
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，
⑥1mol H2SO3能够消耗2molNaOH．
①0.05mol/L H2SO3溶液的pH＞1，
②常温下Na2SO3溶液的pH＞7，
③H2SO3不稳定，易分解，
④H2SO3能与碳酸钠反应制CO2，
⑤H2SO3能和水以任意比例互溶，
⑥1mol H2SO3能够消耗2molNaOH．
| A． | ①②⑤ | B． | ①②④ | C． | ①②③⑤ | D． | ①② |
7．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
| A． | 将固体药品放在蒸发皿中进行高温焙烧 | |
| B． | 六水氯化钙可用作食品干燥剂 | |
| C． | 向试管中滴加液体时胶头滴管一定应悬于试管口的正上方 | |
| D． | 冷凝管中冷却水的流向一定是下口进水、上口出水 |
1．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol | |
| B． | 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 | |
| C． | 在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 | |
| D． | 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L |
2．日常生活中常用到化学知识．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钡可用作医疗上的“钡餐” | B． | 明矾可用作净水剂 | ||
| C． | 高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 | D． | 热纯碱溶液可清洗油污 |