题目内容
【题目】下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )
A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HCO= CaCO3↓+CO
+2H2O
B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在:NH4++H2ONH3·H2O+H3O+
C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O+14H++3C2O
-=2Cr3++6CO2↑+7H2O
D. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
【答案】D
【解析】A、NaOH是少量,离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故A错误;B、NH4HSO4在水中电离:NH4HSO4=NH4++H++SO42-,溶液显酸性,是因为电离出H+缘故,故B错误;C、重铬酸钾具有强氧化性,能与草酸发生氧化还原反应,因此草酸是弱酸,不能拆写成离子,正确的是Cr2O72-+8H++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O,故C错误;D、AgCl沉淀中加入氨水发生络合反应,即离子反应方程式为AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O,故D正确。
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