Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，其离子的原子结构示意图为___________

(2)①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；三者相互反应的离子方程为__________，__________，__________。

(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为______________mol。

(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________________________________。

Answer 1

【答案】 Na HClO4 KOH Al(OH)3 3H++Al(OH)3 =Al3++3H2 H++OH-=H2O OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4] 10m/19 Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，（1）同周期元素随原子序数增大，元素原子半径减小，故在③～⑦元素中，Na原子半径最大；其离子的原子结构示意图为；（2）高氯酸的酸性最强，其化学式为HClO4，碱性最强的是氢氧化钾，其化学式为KOH；Al（OH）3是两性氢氧化物；三者相互反应的离子方程为：高氯酸与氢氧化铝反应3H++Al(OH)3=Al3++3H2、高氯酸与氢氧化钾反应H++OH-=H2O、氢氧化钾与氢氧化铝反应OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-；(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1，则为；则m克此种原子形成的简单离子F-中含有的电子数为mol；(4)同主族从上而下非金属性逐渐减弱，故在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，因为氯气能置换出溴单质：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。