题目内容
【题目】由钠、镁、铝、锌4种金属单质中的两种组成的合金共48 g，跟足量的盐酸反应产生22.4 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Zn
【答案】D
【解析】解：标况下22.4L氢气的物质的量= 
=1mol，故48g金属提供的电子为：1×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为48g× 
=24g， A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol× 
=23g，
B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol× 
=12g，
C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol× 
=9g，
D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol× =32.5g，
提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，
故选D．
标况下22.4L氢气的物质的量= =1mol，故48g金属提供的电子为：1×2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为48g× =24g，再结合化合价计算提供1mol电子需要各金属的质量，据此判断．
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，其离子的原子结构示意图为___________
(2)①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；三者相互反应的离子方程为__________，__________，__________。
(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为______________mol。
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________________________________。
