题目内容
【题目】下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 
+2I﹣+2H+AsO 
+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（ ） 
A.甲组操作时，微安表
B.指针发生偏转
C.甲组操作时，溶液颜色变深
D.乙组操作时，C2做正极
E.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣
【答案】BD
【解析】解：A．甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A错误；B．发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B正确；
C．乙组操作时，C2做负极，因As元素失去电子，故C错误；
D．乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e﹣═2I﹣ ， 故D正确；
故选BD．
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应，以此分析A、B；
乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I2+2e﹣═2I﹣ ， 为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析C、D．
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③～⑦元素中，原子半径最大的是___________，其离子的原子结构示意图为___________
(2)①～⑩元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________；三者相互反应的离子方程为__________，__________，__________。
(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1，则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为______________mol。
(4)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是___________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：___________________________________。
