题目内容
【题目】关于硝酸铵的说法错误的是
A.溶于水时破坏共价键B.溶于水能促进水的电离
C.加热时可能产生氮气D.与强碱反应产生氨气
【答案】A
【解析】
A.硝酸铵溶于水电离生成铵根离子和硝酸根,因此溶于水破坏离子键,故A符合题意;
B.溶于水电离出的铵根离子发生水解会促进水的电离,故B不符合题意;
C.硝酸铵中N元素化合价有+5、-3价,在加热条件下会发生归中反应生成氮气,故C不符合题意;
D.硝酸铵属于铵盐,与浓强碱溶液在加热条件下反应能够生成氨气,故D不符合题意;
故答案为:A。
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是___________,其离子的原子结构示意图为___________
(2)①~⑩元素中,最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________,碱性最强的是________,呈两性的氢氧化物是________;三者相互反应的离子方程为__________,__________,__________。
(3)元素②的一种原子质子数比中子数少1,则m克此种原子形成的简单离子中含有的电子数为______________mol。
(4)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是___________,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):___________________________________。
【题目】印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物,漂白织物时真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数:
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 |
(1)常温下,物质的量浓度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为;体积相等,物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀剂.某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10﹣5molL﹣1)此时的S2﹣的浓度为 .
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(molL﹣1)2 , Ksp(CuS)=6×10﹣36(molL﹣1)2 , Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(molL﹣1)2 .