题目内容
下列叙述正确的是
| A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NA |
| B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1 NA |
| C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
| D．1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为3NA |
A
解析试题分析：A、根据石墨的结构利用分摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NA，正确；B、25℃时pH=13的NaOH溶液，缺少溶液的体积，无法计算OH一的数目，错误；C、1mol的羟基所含电子数为9 NA，而1 mol的氢氧根离子所含电子数为10 NA，错误；D、忽略了溶剂水中也含有氧原子，1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数远大于3NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数。
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下列有关表述正确的是
（1）—OH与
组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）HCN分子的结构式：H－C≡N
（3）Br－的离子结构示意图：
（4）CO2分子的分子模型示意图：
（5）丙烷分子的球棍模型：
（6）次氯酸的电子式为： 
（7）
的名称为：1，3－二甲基－2－丁烯
熔化时的电离方程式：NaHSO4为：NaHSO4
Na＋＋HSO4－
| A．（1）（2）（4）（6） | B．（1）（2）（5）（8） |
| C．（1）（4）（5）（8） | D．（2）（3）（5）（7） |
下列物质的化学用语正确的是
①NH4H的电子式
②硝基苯的结构简式：
③葡萄糖的实验式：CH2O
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的离子结构：
⑥原子核内有10个中子的氧原子：
⑦sp2杂化轨道模型：
| A．②③⑤ | B．①③⑤⑥ | C．③⑥⑦ | D．②③⑥⑦ |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
| A．5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA |
| B．1mol NH3含有的电子数10NA |
| C．常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA |
| D．常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA |
5g的钠、镁、铝、铁分别与1mol/L的盐酸100mL反应，产生气体的体积：
| A．铝最多 | B．钠最多 | C．一样多 | D．无法判断 |
下列关于CO的叙述正确的是（ ）
| A．CO的摩尔质量是28g |
| B．1mol CO中所含分子数为6.02×1023个 |
| C．1 mol CO的质量是28 g / mol |
| D．常温常压下，1 mol CO的体积为22.4 L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
| A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA |
| B．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA |
| C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2 |
| D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA |
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22．4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA |
| B．标准状况下，22．4L水中含有NA个O—H键 |
| C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA |
| D．100mL0．1mol·L-1HNO3溶液中含有0．01NA个NO3－ |