题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
| A．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NA |
| B．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4NA |
| C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2 |
| D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2NA |
D
解析试题分析：A.由于氯水中存在水分子故含有的分子总数大大超过0.01 NA，正确。B. 92gNO2和N2O4最简式相同，质量相同时氧原子总数必相同为4NA，正确。C. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的分子个数之比为3:2，正确。D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目正确为0.3NA，故错误。
考点：本题考查了阿伏加德罗常数的运用。
练习册系列答案
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有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
| A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol |
| B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO) |
| C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) |
| D．不能确定原混合物中NaOH的质量 |
下列化学用语的书写正确的是
| A．乙酸的分子式：C2H4O2 |
| B．乙醇的结构简式：C2H6O |
C．F原子结构示意图： |
D．四氯化碳的电子式： |
下列叙述正确的是
| A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0．5NA |
| B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1 NA |
| C．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA |
| D．1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为3NA |
现在CO和CO2 两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol ，则 CO 与CO2的分子数之比为
| A．1 ：1 | B．1 ：2 | C．2 ：1 | D．3 ：2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．5．6g铁和6．4g铜分别与0．1mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
| B．0．5molO3与11．2LO2所含的分子数一定相等 |
| C．等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等 |
| D．常温下，5．6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3NA |
下列有关气体的叙述中，错误的是( )
| A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 |
| B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1 |
| C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 |
| D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩 |