题目内容
【题目】实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：
（1）A装置中发生反应的化学方程式是________；其中氧化剂是_________，每生成1 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol。
（2）仪器a的名称是_________；
（3）B装置中所盛的试剂是________________，装置C的作用是________________；
（4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从_______口流入（填“A”或“B”）。
（5）E装置中发生反应的化学方程式是________________________。
（6）将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 2 分液漏斗 饱和食盐水 干燥Cl2 B 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O ABD
【解析】
（1）A装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水；MnO2中Mn元素由+4价降为+2价，MnO2为氧化剂，HCl中氯元素由-1价升为0价作为还原剂；
（2）根据仪器的构造判断；
（3）B装置除去氯气中的氯化氢气体；装置C干燥Cl2；
（4）排液法收集气体时，应该采用短进长出的方法；
（5）氯气有毒，直接排放会污染空气，E装置利用氢氧化钠吸收氯气；
（6）根据实验及氯气性质分析。
（1）A装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式是MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；MnO2中Mn元素由+4价降为+2价，MnO2为氧化剂，HCl中氯元素由-1价升为0价作为还原剂；根据反应知，每生成1 mol Cl2，被氧化的物质HCl的物质的量是2mol；
（2）根据仪器的构造可知，仪器a的名称是分液漏斗；
（3）B装置中所盛的试剂是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢气体；装置C装有浓硫酸，其作用是干燥Cl2；
（4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，排液法收集气体时，应该采用短进长出的方法，即此时应气体从B口流入；
（5）氯气有毒，直接排放会污染空气，E装置利用氢氧化钠吸收氯气，发生反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O；
（6）A、反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，选项A正确；
B、NaOH与氯气反应，可吸收过量的氯气，以免其污染空气，选项B正确；
C、钠着火燃烧产生黄色火焰，选项C错误；
D、当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，选项D正确；
答案选ABD。
