题目内容

【题目】如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(  )

A. 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B. 方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发

C. 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2Fe2O3混合物中的Fe2O3

【答案】D

【解析】A项,方案1是将含X的混合物加热得到X,说明是易分解(或易升华)的物质与不易分解的物质分离,而碳酸氢钠和NH4Cl加热都易分解,无法分离碳酸氢钠中含有的氯化铵,故A错误;B项,方案1中采用加热法,使易分解(或易升华)的物质能与不易分解的物质分离,则X物质可能是受热不易分解的固体或难挥发的液体,故B错误;C项,由方案2中过滤操作可知,X以沉淀形式存在,则加入的物质能溶解除X外的其它物质,所以加入的物质可以是水,溶解可溶物,不一定是能够与除X外的物质发生化学反应,故C错误;D项,SiO2能与NaOH溶液反应,而Fe2O3不能与NaOH溶液反应,方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2Fe2O3混合物中的Fe2O3,故D正确。

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题:

(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图,则:

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

③某温度下,在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应,10 min达到平衡,此时容器内压强变为原来的7/8.

a.该过程的平衡常数的表达式为____________.

b.N2的平衡转化率为________.

c.此时若保持容器温度和体积不变,向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3,则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染,已知:

反应Ⅰ:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数为K1

反应Ⅱ:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数为K2

反应Ⅲ:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1 平衡常数为K3

则反应Ⅱ中的b=_____(用含a、c的代数式表示),K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“=”)0.

(3)在恒容的密闭器中,充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ,测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示:

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“=”)

②下列叙述中,不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

a.N2的浓度不再改变 b.断裂6 mol N—H键的同时,有6 mol H—O键形成

c.容器中压强不再变化 d.混合气体的密度保持不变

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