Question

17．同温同压下，若CH₄和NH₃的体积相同，则质量比为16：17；在标准状况下，1.7g NH₃与标准状况下3.36L H₂S含有相同数目的氢原子．

Answer 1

分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM计算其质量之比；氨气和硫化氢分子中H原子个数之比为3：2，要使氨气和硫化氢的氢原子个数相等，则氨气和硫化氢的物质的量之比为2：3，根据V=nV_m计算硫化氢体积．

解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，根据m=nM知其质量之比等于摩尔质量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；氨气和硫化氢分子中H原子个数之比为3：2，要使氨气和硫化氢的氢原子个数相等，则氨气和硫化氢的物质的量之比为2：3，硫化氢体积V=nV_m=$\frac{3}{2}$×$\frac{1.7g}{17g/mol}$×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：16：17；3.36．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，题目难度不大．