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下列说法中正确的是(　　)
A．分子的形状BF3与BCl3全等
B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等
C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
D．BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
C

正确答案：C
A．不正确，分子的形状BF3与BCl3不可能全等，B―F B―Cl键长不等。
B．不正确，分子的形状CHCl3与CH3Cl不全等，C―H C―Cl键长不等；
C．正确，CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同，均为sp3杂化；
D．不正确，BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式不相同，分别为sp2和sp3
练习册系列答案
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下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O
（10分 ）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.
⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                            。
⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu原子的核外电子排布式                                  
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）              
Ⅱ.常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有             （填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为              形。
下列不是离子化合物的是（   ）
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3
．下列说法正确的是：　　　　　　　
A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性
B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物
C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键
D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性
0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为
　 
A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
核间距/10—10m
2.31
3.18
2.10
A．①＞②＞③      B．③＞①＞②      C．③＞②＞①      D．②＞①＞③
氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3         NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是
A．离子半径：N3—＞Na+＞H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构
下列物质中，只含有共价键的是
A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH

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