题目内容

下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3B．CCl4C．H2O2D．CH2O
D
氨气是三角锥形，四氯化碳是正四面体，H2O2是椅型结构，所以分子中所有的原子不可能处于同一平面内。甲醛是平面三角形结构，各原子均处于同一平面上，答案选D。
练习册系列答案
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关于晶体的下列说法正确的是（    ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体  
A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦
下列说法正确的是
A．白磷和红磷都是由磷元素组成，所以它们互为同分异构体
B．同分异构体的相对分子质量一定相等，所以相对分子质量相等的物质一定互为同分异构体
C．化学性质相似的有机物是同系物，如甲烷和乙烷
D．同系物的相对分子质量之差一定为偶数
白磷易溶于形成溶液，磷元素在该溶液中存在的形式是（　）
A．分子B．磷原子C．分子D．或分子
目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是
A．是两种单质组成的混合物B．晶体属于分子晶体?
C．是一种新型化合物??D．相对分子质量为2400
已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等，Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为
A．2 种B．3 种C．4 种D．5种
下列分子中的中心原子的杂化类型为sp2杂化的是（　　）
A．BeCl2B．NH3C．BF3D．H2O
（每空2分，共12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
     360
436
431
176
347
 
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC       Si； SiCl4      SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？       （填“能”或“不能”），原因是                                                            。
（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2（g） 高温   Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为__________________。
下列说法中正确的是(　　)
A．分子的形状BF3与BCl3全等
B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等
C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
D．BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同

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