题目内容

氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3         NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述正确的是
A．离子半径：N3—＞Na+＞H+
B．与水反应都是氧化还原反应
C．与盐酸反应都只生成一种盐
D．两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构
A

正确答案：A
B.不正确，NaH与水反应是氧化还原反应
C.不正确，Na3N与盐酸反应生成两种盐NaCl和NH4Cl
D.不正确，NaH中的阴阳离子不具有相同的电子层结构，Na＋               
H―
练习册系列答案
相关题目
（每空2分，共12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
     360
436
431
176
347
 
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）
SiC       Si； SiCl4      SiO2
（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？       （填“能”或“不能”），原因是                                                            。
（3）如图立方体中心的“· ”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“· ”表示出与之紧邻的碳原子

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2（g） 高温   Si（s）+4HCl（g)
计算该反应的反应热△H为__________________。
下列说法中正确的是(　　)
A．分子的形状BF3与BCl3全等
B．分子的形状CHCl3与CH3Cl全等
C．CCl4与C2H6分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
D．BF3与NF3分子中心原子原子轨道杂化的方式相同
下列含氧酸中，酸性最弱的是（   ）
A．HNO2B．HIO4C．H2SO3D．HClO
下列叙述不正确的是         （   ）
A．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
B．原子晶体中只存在共价键
C．HF、HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D．金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子
下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是
A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化
(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示的转化关系。

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式________，D的电子式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________>________。
(3)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式(至少写两个)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。
BeCl2               ；SCl2                ；SO32-               
用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论正确的是
A．直线型；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线型；平面三角形D．V形；平面三角形

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网