Question

．下列说法正确的是：　　　　　　　

A．在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性

B．由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物

C．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

Answer 1

A

B．HF是共价化合物；电负性判断晶体类型是很笼统的，可能出现很多反例，不过常常可有对应的解释。如HF中，如果H电离成H+，将是一个裸露的质子，吸电子能极强，会导致F-变形，回到共价状态。
C．C原子可以发生杂化，sp3杂化，最多可以形成4个共价键；
D．由于s轨道是球形的，所以当两个s轨道电子形成共价键时，没有方向性。