题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错；B项，若原X中含有SO32－，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42－，而与Ba2＋生成沉淀，错；C项，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+ Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，错；D项，反应总是向着更难溶的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确。
【考点定位】实验过程的现象及结论分析
练习册系列答案
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（14分）某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料。经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol。为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色。
Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体。
Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g。
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ中产生气体的电子式    。
（2）该物质的化学式为    ，下列有关该物质的用途合理的是    。
A．补血剂B．净水剂C．含酚废水的检测试剂D．肥料
（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式       。
（4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是          ，写出该反应的离子方程式            。
（5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+。请评价该实验操作是否合理       （填“合理”或者“不合理”），理由       。
利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是
选项
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗
苯甲酸的重结晶
B
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
C
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体NaCl配制0.5 mol/L NaCl溶液
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3
下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是：  (    )
A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                    
（2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：

（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是         。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是           。 
除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
 
物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
（16分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸（H2C2O4）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为            。
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。
①出现白色沉淀，说明菠菜中     
                         。
步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。
②                        。
步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。
③                        。
（3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC2O4沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。KMnO4滴定实验时发生的离子方程式为    。
②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计算）的质量分数为（可以只列式不化简）      。
③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是       。
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E．滴定后俯视读数
下列有关物质检验的实验结论正确的是（  ）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色
该溶液中一定含有Fe2＋
C
某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该气体水溶液一定显碱性
D
将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成
该有机物不含醛基
 
现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸B．Na2CO3溶液
C．氯水D．FeCl3溶液

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