某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐:草酸盐和碳酸盐.该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量.查阅资料得知草酸(H2C2O4)是一种二元有机弱酸.具有较强的还原性,草酸钙(CaC2O4)不溶于水能溶于稀硫酸.请回答下列问题:(1)该学生将菠菜研磨成粉末.热水浸泡.过滤得到澄清溶液A.研磨菠菜使用的实验仪器的名称为 .(2)设计� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）某同学从网络上了解到菠菜中富含可溶性的两类正盐：草酸盐和碳酸盐。该同学欲用实验验证这一事实并检测其中草酸盐的含量。查阅资料得知草酸（H₂C₂O₄）是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性；草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸。请回答下列问题：
（1）该学生将菠菜研磨成粉末、热水浸泡、过滤得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的实验仪器的名称为。
（2）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成预期现象和结论。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：调节溶液A至弱碱性，滴加足量CaCl₂溶液。	①出现白色沉淀，说明菠菜中。
步骤2：取步骤1的沉淀于试管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中。	② 。
步骤3：向步骤2得到的溶液中滴加几滴高锰酸钾溶液。	③ 。

（3）欲准确测定菠菜中草酸盐的含量
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐全部转化为CaC₂O₄沉淀分离出来置于烧杯中，用过量的稀硫酸完全溶解后，溶液转入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL该溶液于锥形瓶中，用0．0100mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。KMnO₄滴定实验时发生的离子方程式为    。
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄²^－计算）的质量分数为（可以只列式不化简）      。
③误差分析: 下列操作会使测定结果偏高的是       。
A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容
B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定
C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定
D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失
E．滴定后俯视读数

（1）研钵（2分）。
（2）①至少含有C₂O₄²^－、CO₃²^－中的一种或两种皆有（2分）。
②澄清石灰水变浑浊，说有菠菜中含有CO₃²^－（2分）。
③高锰酸钾紫色褪去，说明菠菜中含有C₂O₄²^－（2分）。
（3）①250ml 容量瓶（2分）；2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄²^－=2Mn²^＋＋10CO₂↑+8H₂O（2分）
②

×10^-3（2分，或其他合理答案） ③CD（2分）

试题分析：（1）固体研磨用到的仪器为研钵，研磨菠菜使用的实验仪器的名称为研钵。（2）草酸钙和碳酸钙均为不溶于水的白色固体，步骤1中出现白色沉淀，说明菠菜中至少含有C₂O₄²^－、CO₃²^－中的一种或两种皆有；步骤2的目的是验证菠菜中含有碳酸盐，选用稀盐酸溶解沉淀，方法是：加入足量1 mol?L^-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，现象是沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐；步骤3操作目的是验证草酸盐的存在，利用草酸盐具有还原性，方法是；向步骤2得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L^-1 KMnO₄，现象是溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐，答案是①至少含有C₂O₄²^－、CO₃²^－中的一种或两种皆有。②澄清石灰水变浑浊，说有菠菜中含有CO₃²^－。③高锰酸钾紫色褪去，说明菠菜中含有C₂O₄²^－。（3）①配制250mL溶液应选用250mL容量瓶；KMnO₄标准溶液与C₂O₄²^－反应生成+2价锰离子、二氧化碳和水，离子方程式为2MnO₄^－＋16H^＋＋5C₂O₄²^－=2Mn²^＋＋10CO₂↑+8H₂O。②计算：根据反应方程式得关系式：5C₂O₄^2-——2KMnO₄，代入题给数据计算，菠菜中草酸盐（以C₂O₄²^－计算）的质量分数为

×10^-3。③误差分析: A．配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒就加水定容，高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低，错误，B．锥形瓶未干燥就加入待测液进行滴定，对测定结果无影响，错误；C．未用标准液润洗就加入标准液开始滴定，高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高，正确；D．滴定前尖嘴处有气泡滴定后气泡消失，高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高，正确；E．滴定后俯视读数，高锰酸钾溶液的体积偏小，测定结果偏低，错误，选CD。

练习册系列答案

有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6种无色溶液，只用一种试剂就可以将它们一一鉴别出来。这种试剂是（）

A．蒸馏水	B．FeCl₃溶液
C．新制Cu(OH)₂悬浊液	D．NaOH溶液

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄²^－
C	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是

（2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中还含有会影响测定结果。
（3）若通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告。
限选试剂：0．1mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L^-1 KSCN溶液、品红稀溶液

实验操作	实验现象与结论
取适量溶液B于试管中，滴加，振荡，放置一段时间后，观察现象。	若溶液，则溶液B中含Cl₂；若溶液，则溶液B中不含Cl₂。

方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（4）干燥管C的作用是。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	溴乙烷(Br₂)	NaOH溶液	分液
C	乙醇(乙酸)	饱和Na₂CO₃溶液	分液
D	C₂H₅OH(H₂O)	新制生石灰	蒸馏

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为                             。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是       ，滤渣是      ；过滤操作②的滤液是          和         ，滤渣是        。
（3）工艺过程中③和④的目的是                                。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是            。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反应的离子方程式为                 ；列式计算该成品的纯度               。

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