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现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO
3
四种溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别开来,这种试剂是
A.盐酸
B.Na
2
CO
3
溶液
C.氯水
D.FeCl
3
溶液
试题答案
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D
FeCl
3
与上述溶液混合现象依次为,无现象、溶液呈血红色、红褐色沉淀、白色沉淀。答案选D。
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO
4
溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO
3
)
2
溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO
4
2
-
C
向一定浓度的Na
2
SiO
3
溶液中通入适量CO
2
气体
出现白色沉淀
H
2
SiO
3
的酸性比H
2
CO
3
的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L
-1
NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO
3
溶液
出现黄色沉淀
K
sp
(AgCl)>K
sp
(AgI)
关于下列图示的说法中,正确的是
A.图1制备并收集少量NO
2
气体
B.图2是原电池装置,Fe电极为负极
C.图3常用于分离互不相溶的液体
D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
碱式氯化铝[ Al
2
(OH)
n
Cl
6-n
] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料(主要含Al、Al
2
O
3
、SiO
2
及铁的氧化物)经过精制加工而成,此产品活性较高,对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下:
(1)原料需要粉碎,其目的是
;滤渣I的主要成分是
;
(2)步骤①在煮沸过程中,溶液逐渐变为浅绿色,此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入
试剂进行检验(填化学式);随后溶液又变为棕黄色,相关反应的离子方程式为
;
(3)步骤②中加入适量的Ca(OH)
2
并控制pH,其目的:一是生成碱式氯化铝;二是
;已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间,则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是
;若Ca(OH)
2
溶液过量,则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低,该反应的离子方程式为
;
(4)某温度下若0.1 mol AlCl
3
溶于蒸馏水,当有2.5%水解生成Al(OH)
3
溶液时,吸收热量Q kJ ,该过程的热化学反应方程式为
。
已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物,为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应,以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO
2
),某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的胶管已经省略)。
(1)为了完成该实验,虚线框内还需要连接B~E四套装置,按气流方向连接的顺序为:
a→(
)(
)→(
)(
)→(
)(
)→ (
)(
)(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器,检查气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴加浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是
。
(2)装置E中观察到的主要实验现象有
。
(3)装置C的作用是
。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸,性质不稳定,室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后,设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成:
。(写出检验步骤及现象)。
(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I
-
氧化为I
2
,同时生成NO,该反应常用于亚硝酸钠含量的测定,请写出该反应的离子方程式:
。
下列说法中,正确的是
A.在纸上层析操作时,要让试样点刚好接触展开剂,否则不能很好地分离。
B.实验室制备硝基苯时,先将浓硫酸滴入浓硝酸后,冷却,再边振荡边滴加苯。
C.从海带中提取碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。
D.向盛有少量Na
2
O
2
的试管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振荡,溶液呈红色。
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg
2
+
、Fe
2
+
、Cl
-
和SO
4
2
-
等杂质,提纯工艺流程如下:
已知:碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示:
回答下列问题:
(1)溶解时通入热空气的作用有
(写出两条即可);生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为
。
(2)“趁热过滤”时的温度应控制在
;简述过滤后洗涤固体的操作
。
(3)为检验母液中是否含有Cl
-
,必须加入的试剂为
。
(4)实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有
。
(5)室温下用石墨电极电解饱和Na
2
CO
3
溶液(装置如图),写出Y电极反应式:
;一段时间后X电极可收集到的气体一定有
,可能有
。
下列说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H
2
SO
4
中滴加少量Cu(NO
3
)
2
溶液
B.氨基酸是人体必需的营养物质,其晶体主要以内盐形式存在,调节溶液的pH可改变它的溶解度
C.在苯酚和乙醇性质比较实验中,将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中,再投入金属钠,从而可以比较出羟基氢的活泼性
D.抽滤完毕,直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为
。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是
,滤渣是
;过滤操作②的滤液是
和
,滤渣是
。
(3)工艺过程中③和④的目的是
。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是
。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500 mol/L的酸性KMnO
4
溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO
4
溶液15.00mL,反应的离子方程式为
;列式计算该成品的纯度
。
关 闭
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