题目内容

16．白藜芦醇的结构简式为，仅改变羟基（-OH）在苯环上的位置，且每个苯环上均含有羟基，可得到白藜芦醇的同分异构体甲，则甲可能的结构有（　　）
A．13种B．15种C．17种D．19种

分析 白藜芦醇中苯环的位置如图所示：，左侧苯环的羟基有1、2、3不同位置，右侧位置5种不同位置，结合位置异构判断．

解答 解：白藜芦醇中苯环的位置如图所示：，左侧苯环的羟基有1、2、3不同位置，而右侧苯环的两个羟基有4、5；4、6；4、7；4、8；5、6；5、7等6种不同的相对位置，则共有3×6=18种同分异构体，甲可能的结构有17种，
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题着重于同分异构体的判断，注意从位置异构的角度认识，难度中等．

练习册系列答案
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6．下列气体不能用排水集气法收集的是（　　）
A．NH3B．NOC．O2D．H2
7．某同学设计了如下实验确定铁的含氧化合物X的化学式，同时制取FeSO4•7H2O．
Ⅰ．确定X的化学式
①称取样品22.8g，加足量稀硫酸使其完全溶解，配成250mL溶液A．
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN试液，溶液变红；继续滴加双氧水至过量，溶液红色褪去，同时有气泡产生．
③待气泡消失后，用1.000 mol•L-1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+，消耗KI标准溶液24.00mL．
Ⅱ．制取FeSO4•7H2O．
④取剩余溶液A，加入足量铁粉并加热，充分反应、趁热过滤得滤液B．
⑤加热浓缩滤液B，冷却结晶、操作a、洗涤、操作b，获得FeSO4•7H2O晶体．
回答相关问题：
（1）步骤①中“配成250mL溶液A”必需的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管以及250mL容量瓶．
（2）由实验I计算出该氧化物的化学式是Fe4O5；
（3）步骤④中趁热过滤的目的是减少过滤时硫酸亚铁析出而损失．
（4）步骤⑤中操作a、b的名称分别是过滤、干燥；
（5）步骤②中产生的气泡有多种可能，请完成下列猜想．
猜想一：气泡可能是SCN-，的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2；
猜想二：气泡还可能有O2，理由是2H2O2═2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．
（6）选用下列部分装置，设计一个实验来验证猜想一成立．必需的装置连接顺序（按产物
气流从左至右的方向）是：a→e（选填一个装置编号），若观察到e中变浑浊，即可证明猜想一成立，该设计存在的缺陷是但不能证明是CO2还是SO2还是CO2、SO2的混合气体．
4．说明金属甲比金属乙活动性强的是（　　）
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能
D．甲与乙组成原电池时，甲为正极
11．化合价为m的某元素的硝酸盐的相对分子质量为n，则该元素的相对原子质量为n-62m．
1．草酸与高锰酸钾在酸性条件下反生反应离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
Ⅰ2mL20无
Ⅱ2mL2010滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30无
Ⅳ1mL20
（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ 和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和Ⅲ．
（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度或氢离子浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积不变．
6．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗乙圆底烧瓶
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H20；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F试管中的离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．
3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（　　）
①用1g 98%的浓硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
③在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液．
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥
4．下列有关FeCl3溶液叙述正确的是（　　）
A．在该溶液中：Na+、SO42-、CH2O、Mg2+可以大量共存
B．该溶液中Fe3+的检验：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C．与NaHCO3溶液混合：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
D．每腐蚀32gCu需要1mol/L该溶液500mL

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