题目内容
4．说明金属甲比金属乙活动性强的是（ ）| A． | 在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多 | |
| B． | 甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高 | |
| C． | 甲能与稀盐酸反应生成氢气，而乙不能 | |
| D． | 甲与乙组成原电池时，甲为正极 |
分析 比较金属的活泼性，可根据金属元素的失电子能力，金属与酸反应的剧烈程度、置换反应，对应阳离子的氧化性强弱，组成原电池等角度解答．
解答 解：A．比较金属的活泼性应根据失去电子的难易程度，不能根据金属失去电子的多少判断，故A错误；
B．甲在化合物中的化合价比乙在化合物中的高，不能说明金属甲比金属乙活动性强，如Mg的化合价为+2价，Na为+1价，而Mg的金属活动性比Na弱，故B错误；
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，说明甲金属活动性在H之前，而乙在H之后，可说明甲比乙活泼，故C正确；
D．一般原电池中活泼性强的金属为负极，甲与乙组成原电池时，甲为正极，则活泼性乙比甲强，故D错误．
故选C．
点评 本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意比较金属活动性的角度．
练习册系列答案
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14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | X元素氢化物的化学式一定为H2X | |
| C． | X的单质一定是良好的半导体材料 | |
| D． | X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
15．已知热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ•mol-1，下列正确的是（ ）
| A． | 乙炔的燃烧热为1256 kJ•mol-1 | |
| B． | 若生成2 mol液态水，则△H=-2512 kJ•mol-1 | |
| C． | 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ | |
| D． | 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 |
A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则
，A的氢化物分子式为H2O；
9．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA | |
| C． | 标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA | |
| D． | 0.5mol C3H8分子中含C-H共价键2NA |
16．白藜芦醇的结构简式为
，仅改变羟基（-OH）在苯环上的位置，且每个苯环上均含有羟基，可得到白藜芦醇的同分异构体甲，则甲可能的结构有（ ）
，仅改变羟基（-OH）在苯环上的位置，且每个苯环上均含有羟基，可得到白藜芦醇的同分异构体甲，则甲可能的结构有（ ）| A． | 13种 | B． | 15种 | C． | 17种 | D． | 19种 |
11．某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验．
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
请回答下列问题：
（1）硬质试管中发生的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）检验实验中所产生气体的方法是将所得的气体在导管出口处点燃，导管上方罩一个干燥的烧杯，若产生淡蓝色的火焰同时烧杯内壁出现水珠，证明产生的气体是氢气．
（3）如果要测量实验中产生的气体体积，可以采用下列实验装置，请将虚线内装置图的导管补充完整．（在答题卡上作图）
（4）某同学对反应后硬质试管中剩余固体物质的成分进行了研究，设计了如下实验．（实验限选试剂：盐酸，NaOH溶液、FeCl3溶液、KMnO4溶液、CuSO4溶液、KSCN溶液）
| 实验操作 | 主要现象 | 结论或解释 |
| 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量 ①氯化铁溶液． | 固体减少且剩余， 淡黄色溶液变浅． | 固体中含有金属铁 |
| 步骤2：分离步骤1的剩余固体于另一试管中，加入足量 ②盐酸，将反应后溶液分成甲、乙两份． | 固体全部消失． | 反应的化学方程式 ③ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O． |
| 步骤3：在步骤2的甲溶液中加入几滴 ④高锰酸钾溶液． | 紫红色褪去． | 溶液中含有Fe2+． |
| 步骤4：在步骤2的乙溶液中加入几滴⑤KSCN溶液． | 溶液变成红色． | 溶液中含有Fe3+． |
