Question

3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（　　）
①用1g 98%的浓硫酸加4g水配成1：4的硫酸；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；
③在100mL无水乙醇中加入2g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液；
④在80mL水中加入18.4m o l/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水；
⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液．

• A． ①③⑤
• B． ②④⑤
• C． ③④⑥
• D． ④⑤⑥

Answer 1

分析 ①硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据质量和密度之间的关系确定其体积关系；
②根据C=$\frac{n}{V}$来分析误差，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液浓度偏高；
③由于乙醇的密度为0.78g/mL，故在100mL无水乙醇中加入2g碘片，所得溶液的质量小于100g．
④硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据C=$\frac{n}{V}$来分析溶液浓度；
⑤氨水溶液中，浓度越大其密度越小，根据等质量两种不同质量分数的同种溶液混合时，溶质质量分数为：两种质量分数加起来除以2，如果不等质量混合，溶质质量分数就偏向于质量大的溶液的质量分数．
⑥硫酸溶液中，浓度越大其密度越大，根据溶质质量分数的计算公式来求解，混合后溶质质量为混合前两溶液中溶质质量之和，混合后溶液质量为混合前溶液质量之和；

解答 解：①浓硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1：4，导致配制溶液体积比偏小，故①不选；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变，故②不选；
③由于乙醇的密度为0.78g/mL，故在100mL无水乙醇中加入2g碘片，所得溶液的质量小于100g，则溶液的质量分数大于2%，故③选；
④浓硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液体积小于100mL，所以配制浓度高于3.68mol/L，故④选；
⑤5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：$\frac{5x%+x%}{2}$=3x%，如果等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，则所以x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于X%的氨水，故质量分数小于3x%，故⑤不选；
⑥溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为$\frac{90%+10%}{2}$=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%，则配制溶液浓度偏大，故⑥选；
故选C．

点评 本题考查有关误差分析，难度中等．注意形成规律①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．