题目内容
【题目】键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为
吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：
已知i.R-Cl+NaCN
R-CN+NaCl
ii.
+R′-NH-R″+NaOH
+NaCl+H2O
(1)A属于芳香烃，其名称是____。
(2)②的反应类型是____。
(3)B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为____。
(4)③中1 mol C理论上需要消耗____mol H2生成D。
(5)④的化学方程式是____。
(6)F中含氧官能团是
和____。
(7)试剂a的结构简式是____。
(8)G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式______、______。
【答案】甲苯 取代反应 
2 
羟基（或-OH） 
I：
J：
【解析】
B为
，A和Cl2在光照条件下发生烷基上的取代反应生成B，则A为
，B发生已知i的反应生成的C为
，C和H2在催化剂加热条件下加氢还原生成的D为
，D和
发生已知ii的反应生成E为
，E在一定条件下和
反应生成F，F和试剂a在NaOH条件下发生取代反应生成G，对比G和F的结构可知试剂a为
，G经三步反应得到F，据此解答。
(1)根据以上分析，A为，其名称是甲苯，
故答案为：甲苯；
(2) B发生已知i的反应生成的C为，氯原子被-CN取代，反应类型是取代反应，
故答案为：取代反应；
(3)B为
，其同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，说明甲基和氯原子在苯环上且处于对位，其结构简式为，
故答案为：；
(4) C和H2在催化剂加热条件下加氢还原生成的D为，-C
N转化为-CH2-NH2，所以1 mol C理论上需要消耗2mol H2生成D。
故答案为：2；
(5) D和发生已知ii的反应生成的E为，化学方程式为，
故答案为：；
(6)由F的结构
可知，含氧官能团是
和羟基（或-OH），
故答案为：羟基（或-OH）；
(7) F和试剂a在NaOH条件下发生取代反应生成G，对比G和F的结构可知试剂a为，
故答案为：；
(8)G为
，G和Cu/O2，加热时发生催化氧化生成I为，I发生醛基上的加成反应生成J为，J成环脱水生成H为
，
故答案为：I：；J：。
【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
【题目】某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
X | Y | W | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列说法正确的是( )
A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
