题目内容
【题目】氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A. AlN中氮的化合价为+3B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C. AlN的摩尔质量为41 gD. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
【答案】B
【解析】
A. AlN中铝元素为+3价，氮元素为-3价，故A错误；
B. 反应中，氮元素从0价降低为-3价，每生成1 mol AlN，转移3 mol电子，故B正确；
C. AlN的相对分子质量为41，1 mol AlN的质量为41 g，氮化铝的摩尔质量为41 g/ mol，故C错误。
D. 上述反应中，氮元素从0价降低为-3价，被还原，碳元素从0价升高为+2价，被氧化，而铝元素和氧元素的化合价均无变化，所以，N2是氧化剂，碳是还原剂，故D错误；
答案选B。
【题目】配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为______。
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；
③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序______。
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可能是______。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 |
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 |
C．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 |
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度 |
（5）在下列配制0.5 mol·L－1NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
【题目】某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
X | Y | W | |
n(起始状态)/mol | 2 | 1 | 0 |
n(平衡状态)/mol | 1 | 0.5 | 1.5 |
下列说法正确的是( )
A. 升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0
B. 该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向该容器中加入1.5 mol W，达到新平衡时，c(X)＝0.25 mol·L－1
