题目内容
【题目】今年诺贝尔化学奖的获得者由于“设计和合成分子机器”而获奖,下列有关分子的描述正确的是( )
A.白磷分子呈正四面体,键角60°,1mol白磷含共价键6mol
B.臭氧分子呈直线型,等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C.S8是分子晶体,8个硫原子在同一个平面上,摩尔质量为256g
D.冰熔化时水分子中共价键发生断裂
【答案】A
【解析】
A. 白磷呈正四面体结构,是正四面体分子,键角是,1mol白磷含6NA个共价键,A正确;
B. 臭氧的球棍模型是,所以臭氧的分子模型为V型而非直线形,B项错误;
C. S8是分子晶体,8个硫原子形成的是环状结构,不在同一平面上,摩尔质量为256g/mol,C错误;
D. 冰熔化时主要破坏的是分子间作用力,并没有破坏水分子中共价键,D错误;故答案为:A。
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空
(1)氮原子的电子排布式为_________,Z元素在元素周期表中的位置为______
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________,该原子的核外电子占有_____________个轨道,有___________种运动状态。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1moY单质比1mol硫单质得电子多
c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃,写出:X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________
(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________