题目内容
【题目】已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Q1= 102 kJ·mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△Q2= 422 kJ·mol-1
写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。
【答案】3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) 
+116kJ/mol
【解析】
根据盖斯定律，②-①×3可得：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) +116kJ/mol，
故答案为：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) +116kJ/mol。
【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
完成下列填空
(1)氮原子的电子排布式为_________，Z元素在元素周期表中的位置为______
(2)上表中原子半径最大的元素是(写元素符号) _____________，该原子的核外电子占有_____________个轨道，有___________种运动状态。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是______________
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1moY单质比1mol硫单质得电子多
c.Y和硫两元素单最低价氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出：X的电子式为______________该反应的热化学方程式__________________
(5)简述碳的同位素中一种原子的用途___________
