题目内容
1．反应：xA（气）+yB（气）?zC（气），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）| A． | C的质量分数降低 | B． | 平衡向右移动 | C． | B的转化率升高 | D． | x+y＜z |
分析 当在恒温下将该容器体积扩大一倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动，以此解答．
解答 解：当在恒温下将该容器体积扩大一倍，如平衡不移动，则A气体的浓度应为0.25mol．L-1，而A气体的浓度为0.3mol．L-1，说明平衡向逆反应方向移动．
A．平衡向逆反应方向移动，C的质量减小，而混合气体总质量不变，故C的质量分数降低，故A正确；
B．由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；
D．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故D错误，
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动，关键是利用假设法判断平衡移动的方向，难度不大．
练习册系列答案
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②
③
④-C≡C-
．
9．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，下列有关玻璃态水的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 水由液态变为玻璃态，体积缩小 | |
| B． | 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 | |
| C． | 玻璃态是水的一种特殊状态晶体 | |
| D． | 玻璃态水是水分子在空间有规则排列形成的 |
16．某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反应达到平衡，测得生成C为0.8mol，下列相关表述正确的是（ ）
| A． | 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$ | |
| B． | 若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大 | |
| C． | 增大该体系的压强，A的转化率增大 | |
| D． | 该条件下B的平衡转化率是40% |
13．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度（×10-3 mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”“减小”或“不变”）．
（3）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0，熵变△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
；Z的氢化物结构式为
；写出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．