Question

13．已知Fe（s）+H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）

• A． 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
• B． 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关
• C． 该反应的化学能可以转化为电能
• D． 此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

Answer 1

分析 A、化学反应的实质是旧键断裂，吸收能量，新键形成放出能量；
B、确定反应的焓变与化学方程式中的系数有关，与物质的用量无关；
C、自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池，实现化学能转化为电能；
D、原电池原理可知活泼金属做原电池的负极发生氧化反应，该氧化还原反应中，应为铁失电子发生氧化反应．

解答 解：A、该反应为放热反应，反应物旧键断裂吸收能量，生成物形成新键放出能量，反应物的总键能小于生成物的总键能，是化学反应中能量变化的主要原因，故A正确；
B、确定反应的焓变与化学方程式中的系数有关，系数不变焓变数值不同，与物质的用量无关，反应放出的热量与用量有关，故B错误；
C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池把化学能转化为电能，故C正确；
D、铁在反应中失电子发生氧化反应，原电池中作为负极，负极发生的反应是：Fe-2e=Fe²⁺，若正极为锌，则锌做负极失电子发生氧化反应，不能符合此氧化还原反应，正极可以是碳棒、铜，但不能为锌，故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了化学反应能量变化的实质分析，反应焓变的含义和能量变化，主要是原电池原理的分析应用，题目较简单．