题目内容

（12分）写出该反应的热化学方程式
（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。
（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8kJ.mol-1
（2）2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H=-2598.8kJ.mol-1
（3）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)           △H=131.3kJ.mol-1
（4）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)      △H=-2165kJ.mol-1
略
练习册系列答案
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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为   （　　）
A．＋412 kJ·mol－1B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1D．－236 kJ·mol－1
CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
试计算该反应的反应热
工业合成氨的反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

（1）．合成 1 mol NH3(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ＝_______________kJ；1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为     ______KJ。
（3）．推测反应 2NH3(l)＝ N2(g)＋3H2(g) 比反应 2NH3 (g)＝ N2(g)＋3H2(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。
（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H=－570 kJ·mol-1；
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ；H="-242" kJ·mol-1
③ C(s)+1/2O2(g)="CO(g)  " ；H= —110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)  ；  H=-393.5 kJ·mol-1
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  ；H= +890 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是        
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)= H2(g)+ CO (g)    H="a" kJ·mol-1；则a=       ；该反应的熵S        0(选填“＞”、“=”、“＜”)。
（10分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________；
（2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量_______890kJ（填“ =”、“>”、“<”）
（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）
的取值范围是______________________________________；
（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物
质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是________________________________。
(16分)
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。
以下反应中，Q1 ＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ
B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ
已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列叙述正确的是（  ）
A．2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量
B．1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量
C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol-1

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