题目内容

CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键
C－H
C＝C
C－C
H－H
键能（kJ·mol—1）
414.4
615.3
347.4
435.3
试计算该反应的反应热
ΔH ==＋125.6 kJ·mol—1。
ΔH =[6E(C－H)＋E(C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4) kJ·mol—1－(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ·mol—1=＋125.6 kJ·mol—1
这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ·mol—1。
练习册系列答案
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（12分）写出该反应的热化学方程式
（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。
0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（   ）
A．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol-1
B．B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1
C．B2H6+3O2====B2O3+3H2O；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1
D．B2H6(g)+O2(g)====B2O3(s)+H2O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol-1
（5分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。
100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：
　　
　　与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　）
A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化剂
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ?mol-1
S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ?mol-1
则反应热△H=______kJ?mol-1
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a．260℃时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快．Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是______．

（3）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某温度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c（SO32-）的浓度降至0.2mol?L-1时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂．
①此时溶液中c（HSO3-）约为______mol?L-1；
②此时溶液pH=______．（已知该温度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常数为K=8×106L?mol-1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）
下列对化学反应方向的叙述，正确的是（　　）
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．△H-T△S作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用
已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）  △H=-285.8kJ·mol-1
             CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H="-890.3" kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是    （   ）
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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