题目内容

以下反应中，Q1 ＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)→ SO2(g)＋ Q2kJ
B．2H2(g)＋O2(g)→ 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)→ NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ
D．H2(g)＋Cl2(g)→ 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)→ 2HF(g)＋Q2 kJ
BC
略
练习册系列答案
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（4分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol－1；
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol－1；
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol－1，
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                  
（2）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（12分）写出该反应的热化学方程式
（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。
（2）0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出259.88kJ热量。
（3）1molC(石墨)与适量H2O（g）反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量。
（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。
（5分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C8H18（l）+23O2（g）12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。
（16分）（1）已知：
O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为     酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为                                       ，该溶液中由水电离出的c(H+)=                     。
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a      b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a          b
（2分）白磷（P4）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）。P-P键：198 kJ /mol ；P-O键：360 kJ /mol ；O=O键：498 kJ /mol ；P=O键：585 kJ /mol。试根据这些数据，计算出以下反应的反应热：P4（S，白磷）+ 5O2（g）= P4O10（s）；
ΔH=                                                                     。
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，lmol H2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是                           （   ）
A．2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；△H=-285．8kJ／mol
B．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-890．3kJ／mol
C．CH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890．3kJ／mol
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890．3kJ／mol
写出下列反应的热化学方程式：(6分)
(1) 32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
                                                                    。
(2) 氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
                                                                  。
（2分）1．5 g火箭燃料二甲基肼［（CH3）2N2H2］完全燃烧时放热50 kJ。求充分燃烧0．5 mol二甲基肼放出多少千焦热量？

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