题目内容
【题目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度_______________；
（2）产生的气体在标准状况下的体积_____________。(要有过程)
【答案】 Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.4mol/L 二氧化碳的体积为1.12L
【解析】试题分析：沉淀用过量稀HNO3处理后，剩余的4.66 g必为BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n(BaSO4)=
=0.02mol,则c(Na2SO4)=
=；而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)=
=0.05mol,则c(Na2CO3)=
（2）由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)="0.05" mol，所以V(CO2)="0.05" mol×22.4 L/mol＝1.12L.
练习册系列答案
相关题目
