题目内容
【题目】在证明海带中存在碘元素的实验操作中,主要仪器选用错误的是( )
选项 | 操作 | 主要仪器 |
A | 称取3.0g干海带 | 托盘天平 |
B | 灼烧干海带至完全变成灰烬 | 蒸发皿 |
C | 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 | 漏斗 |
D | 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 | 分液漏斗 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.托盘天平能够读到0.1g,可用托盘天平称取3.0g干海带,A项正确;
B.灼烧固体药品,应在坩埚中进行,B项错误;
C.过滤的主要仪器为漏斗,C项正确;
D.碘易溶于四氯化碳,可用分液漏斗,用萃取的方法分离,D项正确;
答案选B。
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【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是(写化学式),操作I的名称 .
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+ , HA表示有机萃取剂):R2(SO4)n (水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 .
③中X试剂为 .
(3)④的离子方程式为 .
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 . 若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< . (已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39)
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有和 .
【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,则现象及结论都正确的是( )
操作 | 现象 | 结论 | |
A | 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42﹣ |
B | 滴加氯水和CCl4 , 振荡、静置 | 上层溶液显橙红色 | 原溶液中有Br﹣ |
C | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈紫色 | 原溶液中有K+ |
D | 滴加NaOH溶液,加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
A.A
B.B
C.C
D.D