Question

【题目】已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H>0，平衡体系中总质量与总物质的量之比M（M=/）在不同温度下随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：

A. 温度：T1 ＜T2

B. 平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

C. 反应速率：

D. 当M=69g·mol-1 时，n(NO2)：n(N2O4)=1：1

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由于该反应是吸热的反应，反应前后气体质量守恒，所以总质量(m总)与总物质的量(n总)之比增大，反应逆向进行，所以可判断出T2＜T1，故A错误；B、a点和c点是在同一温度下的平衡常数，所以K(a)=K(c)，故B错误；C、温度越高反应速率越快，压强越大反应速率越快，根据前面分析可知T2＜T1，图中b点压强大于a点，所以va＜vb，故C错误；D、设n(NO2)：n(N2O4)=x：y，则有=69，所以x：y=1：1，故D正确；故选D。