Question

【题目】火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4 ， 又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
（1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
（2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式；
（3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534KJ/mol
写出肼与NO2反应的热化学方程式；
（4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.5kJ/mol
（3）2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol
（4）生成N2和H2O，对环境无污染
【解析】解：（1）过氧化氢分子式H2O2 ， 每个氧原子形成两个共价键，分子的电子式为： ；肼分子式为NH2﹣NH2 ， 每个氮原子形成三个化学键，结构式为： ；所以答案是： ； ；（2）0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，32g肼燃烧放热641.625kJ；肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；所以答案是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.625kJ/mol；（3）已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，依据盖斯定律②×2﹣①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1135.7KJ/mol；所以答案是：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7KJ/mol；（4）肼燃烧生成氮气和水，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成的物质无污染；所以答案是：生成N2和H2O，对环境无污染．