题目内容
水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑵上述反应达到平衡后，将体系
中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。
A．向左移 B．向右移 C．不移动
⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。
A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2
B．混合气体总物质的量保持不变
C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等
⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：
①缩小容器体积（用实线表示）。
②降低温度（用虚线表示）。
⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。
53随堂测系列答案
2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；
（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 ；
（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是 ；
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；
A．没有将洗涤液转入容量瓶中 |
B．加水定容时，水的量超过了刻度线 |
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线 |
D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 |
（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol
化学键 | H | N≡N | H－N |
键能 | 436 kJ/mol | x | 391kJ/mol |
请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（ ）
A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ
/mol D．869kJ/mol
2SO3 △H=-196.6kJ/mol
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0．6 mol·L－1·s－1 ③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 ④2 s 时物质 A 的转化率为70％ 其中正确的是（ ）