题目内容

化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)

B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min)

D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

练习册系列答案
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将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（ ）

A．钠在水层中反应并四处游动

B．钠停留在煤油层中不发生反应

C．钠在煤油中的液面上反应并四处游动

D．钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B

浓硫酸具有强氧化性和吸水性

浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3

C

SO2是酸性氧化物

SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D

铵盐受热易分解

NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气

如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

下列说法正确的是

A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4

B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深

C．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高

D．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同

下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法

（1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3） 分离水和苯的混合物；

（4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

以下说法正确的是

A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为 28 g/mol

C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g

水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。

A．向左移 B．向右移 C．不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。

A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。

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