题目内容

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol

化学键

H－H

N≡N

H－N

键能

436 kJ/mol

x

391kJ/mol

请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（ ）

A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．Cl2是该反应的氧化产物

下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③过量的Fe在Cl2中燃烧

④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。

A．向左移 B．向右移 C．不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。

A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。

将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

③2s时物质A的转化率为30％ ；

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

其中正确的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2

下列各项说法正确的是( )

①氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

④明矾可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe(OH)3胶体

A．①③④ B．①②③④ C．②④ D．②③⑤

胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体是一种混合物 B．胶体粒子有颜色

C．胶体粒子直径在1－100nm之间 D．光束通过胶体时有丁达尔效应

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