题目内容

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Y、X

B. 离子半径由大到小的顺序：X、Y、Z

C. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

D. WX与ZX中的化学键类型相同

练习册系列答案
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如下图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

以下说法正确的是

A．1 mol O的质量为16 g B．1 mol氮的质量为 28 g/mol

C．1 mol C的质量为12 g/mol D．1 mol 氢的质量为1 g

某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．Cl2是该反应的氧化产物

“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是

A．Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极

B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化还原反应，则ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化还原反应

C．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

D．硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中

下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与HNO3 ② 铁丝在硫蒸汽中燃烧 ③过量的Fe在Cl2中燃烧

④铁与CuCl2溶液反应 ⑤Fe(OH)2露置于空气中

A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．③⑤

水煤气（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol

⑴该反应的平衡常数的表达式为：_________________；升高温度，K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑵上述反应达到平衡后，将体系中的C(s)部分移走，平衡将 （填序号）。

A．向左移 B．向右移 C．不移动

⑶下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填序号）。

A．单位体积内每消耗1molCO的同时生成1molH2

B．混合气体总物质的量保持不变

C．生成H2O(g)的速率与消耗CO的速率相等

D．H2O(g)、CO、H2的浓度相等

⑷上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻后c(CO)随时间的变化曲线：

①缩小容器体积（用实线表示）。

②降低温度（用虚线表示）。

⑸某温度下，将4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O(g)的转化率为 。

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2

关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )

A．水电离出的c(H＋)：②＞①

B．c(NH4+)：③＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )

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