Question

【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为______________________。试写出NaHCO3溶液显碱性的的离子方程式________，

(2)同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为______________。

(3)体积相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量________(填字母)。

A．相同 B．中和CH3COOH的多

C．中和HClO的多 D．无法比较

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水 稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离常数 ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数。

(5)H＋浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是______ (填写序号)。

①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B　

④反应过程的平均速率B＞A　⑤A中有锌剩余　⑥B中有锌剩余

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO HCO3-+H2O H2CO3+OH- CO32->ClO－>HCO>CH3COO－ C 大于 ③④⑤

【解析】

(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO电离平衡常数依次减小，则酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO，NaHCO3溶液显碱性是由于HCO3-的水解，HCO3-水解的离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(2)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以结合氢离子能力强弱顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，故答案为：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-；

(3)次氯酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HClO溶液和CH3COOH溶液，醋酸酸性强于次氯酸，所以c(CH3COOH)＜c(HClO)，等体积的两种溶液n(CH3COOH)＜n(HClO)，所以次氯酸消耗的氢氧化钠多，故选C；

(4)这两种酸都是一元酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释100倍时，pH变化值为2的是强酸，小于2的为弱酸，pH变化值越大的酸酸性越强，根据图像，酸性HX＞CH3COOH，则HX的电离平衡常数大于醋酸，故答案为：大于；

(5)c(H+)相同的HCl、CH3COOH，c(CH3COOH)＞c(HCl)，c(H+)相等，体积相等的HCl、CH3COOH，n(CH3COOH)＞n(HCl)，二者分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，应该是盐酸，放出氢气的质量相同，说明消耗两种酸的物质的量相等。 ①反应过程中醋酸电离出氢离子，c(H+)A小于B，所以反应过程中速率A＜B，则反应所需要的时间A＞B，故错误；②开始反应时氢离子浓度相等，所以反应速率A=B，故错误；③生成氢气的物质的量相等，则参加反应的锌的物质的量A=B，故正确；④反应过程中醋酸电离出氢离子，c(H+)A小于B，所以反应过程的平均速率B＞A，故正确；⑤醋酸有剩余，则A中有锌剩余，故正确；⑥A中有锌剩余，故错误；正确的有③④⑤，故答案为：③④⑤。