Question

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z是第三周期电负性最大的元素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子 ．
（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为 ．
（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是 ， 沸点较高的是（写化学式） ．
（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为 ．
（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式． ．

Answer 1

【答案】
（1）四周期Ⅷ族；2
（2）小；直线型
（3）H2O；H2O
（4）3：1
（5）3d104s1
【解析】解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2 ， s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z是第三周期电负性最大的元素，则Z为Cl；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe.
（1.）W为Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子的价电排布式为3d64s2 ， 其基态原子最外层有2个电子，所以答案是：四；Ⅷ；2；
（2.）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小，CO2中，价层电子对数为2+ （4﹣2×2）=2，价层电子对模型为直线型，所以答案是：小；直线型；
（3.）C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是H2O，水能形成分子间氢键，故水的沸点较高，所以答案是：H2O；H2O；
（4.）化合物XYZ2为COCl2 ， COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则该分子结构式为 ，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键，所以该分子中σ键和π键个数之比为3：1，所以答案是：3：1；
（5.）与铁同周期且导电性强于铁的元素为铜，价电子排布式为3d104s1 ， 所以答案是：3d104s1 ．