Question

【题目】恒温下，在容积不变的密闭容器中将N2和H2混合，使其在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并达到化学平衡，根据表中数据回答有关问题

物质的量浓度	N2	H2	NH3
起始/molL﹣1	a	6	0
转化/molL﹣1	b	c	d
平衡/molL﹣1	1	e	3

（1）表中a= ， e=
（2）若反应经3min达到平衡，则反应速率v（N2）=molL﹣1min﹣1；
（3）该反应体系的起始状态与平衡状态的压强之比为；
（4）上述反应过程中，如果降低温度，则反应速度（填“增大”或“减小”“不变”）．
（5）下列各项中，可以说明上述反应达到平衡的是（填序号）
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2的正反应速率等于逆反应速率
D.N2的浓度保持恒定不变．

Answer 1

【答案】
（1）2.5；1.5
（2）0.5
（3）17:11
（4）减小
（5）BCD
【解析】解：利用三段式列式计算，

	N2	+	3H2		2NH3
起始（mol/L）	2.5		6		0
转化（mol/L）	1.5		4.5		3
平衡（mol/L）	1		1.5		3

（1.）所以对比表中的相关数据可知a=2.5，e=1.5，所以答案是：2.5；1.5；
（2.）根据v= 可计算出v（N2）= =0.5mol/（L．min），所以答案是：0.5mol/（L．min）；
（3.）该体系在起始时总浓度为2.5mol/L+6mol/L=8.5mol/L，平衡后的总浓度为1mol/L+1.5mol/L+3mol/L=5.5mol/L，根据压强之比等于物质的量之比，在体积相等的条件下也等于浓度之比，可知起始状态和平衡状态的压强比为8.5：5.5=17：11，所以答案是：17：11；
（4.）影响反应速率的因素分析，降低温度反应速率减小，所以答案是：减小；
（5.）A．气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故A错误；
B．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．N2的正反应速率等于逆反应速率，反 应达到平衡状态，故C正确；
D．N2的浓度保持恒定不变是反应达到平衡的标志，故D正确；
所以答案是：BCD．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．