Question

【题目】通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中结晶水x的值：

①称取2.52 g草酸晶体，配制成100 .00 mL溶液。

②取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定。其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验②中，KMnO4应装在______滴定管中（填“酸式”、“碱式”）。

（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______。

A．是amL B．是（50－a)mL

C．一定大于amL D．一定大于（50－a）mL

（3）判断达到滴定终点的现象是_____________________________；

若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x =__________。

（4）若在滴入KMnO4溶液之前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果______（偏高、偏低或无影响）。

Answer 1

【答案】 酸式 D 滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为紫色(或浅紫或紫红)，且半分钟内颜色不发生变化 2 偏高

【解析】本题主要考查滴定方法。

（1）实验②中，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，以免KMnO4溶液腐蚀橡胶管。

（2）50mL刻度线以下还有液体，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积一定大于（50－a）mL，故选D。

（3）判断达到滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变为紫色，且半分钟内颜色不发生变化；

2KMnO4～5H2C2O4，n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=2.5(0.100molL -1 ×20.00mL)=5.00mmol，M(H2C2O4)=2.52g/4/5.00mmol=126g/mol，则x =2。

（4）KMnO4溶液体积数值增大，会使测定结果偏高。