在溶液中.反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行.它们的起始浓度均为c(A)= 0.100 mol·L-1c(B)= 0.200 mol·L-1 c(C)= 0 mol·L-1.反应物A的浓度随时间的变化如右图所示.A．若反应①.②的平衡常数分别为K1.K2.则K1< K2B．反应A+2BC的△H＞0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．减小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在溶液中，反应A+2B

C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L^-1c(B)="0.200" mol·L^-1 c(C)="0" mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂
B．反应A+2B

C的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^-1

B

首先声明一下：本题有很大的漏洞：
①题干不完整：应补充一句“下列说法正确的是：”
②原题所给答案是错误的，应选B而不是D。
本题重点考查的知识点：
“影响化学平衡移动的外界因素：温度、浓度、压强、催化剂”、“影响化学平衡常数的因素——温度”以及“有关化学平衡的简单计算：如化学反应速率、转化率”
解析：
首先：注意分析题干中的关键词：“在溶液中”——所以改变压强对该反应几乎无任何影响，因为压强只对有气体参加的化学反应有影响；“分别在三种不同的条件下”——曲线①②③的条件各不相同。由于影响平衡的外因有温度、浓度、压强、催化剂，但题中起始浓度均已相同，所曲线①②③改变的条件只可能是温度和催化剂。
其次：分析图像。要抓住图像中的关键点——起点、拐点来解题
A项：①②相对比——达到平衡的时间缩短，但平衡时A的浓度不变，所以②相对①而言加了催化剂。由于平衡常数只受温度影响，所以K1=K2
B项：①③相比——到达平衡的时间缩短，但平衡时A的浓度变化了，所以③相对①而言升高了温度。由图知，升高温度，A的浓度减小，所以平衡正向移动，故正反应为吸热反应，
△H＞0
C项：由曲线②可知，A的平衡浓度变化量为0.04mol/L，得出B的平衡浓度变化量为0.08mol/L，所以平衡时B转化率为0.08/0.2=40%
D项：在溶液中的反应，改变压强对平衡无影响

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）

2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

下列说法正确的是
A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.6 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）＋b B（g）

3C（g）＋2D（g），(b为

3的正整数) 。
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率

（B）＝。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.
由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol，则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。

（8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N₂和y mol H₂发生反应N₂ + 3H₂

2NH₃，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N₂和H₂的转化率相同。
⑴通过计算说明起始充入N₂和H₂的物质的量分别为：x = ，y =

。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上

述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为 kJ。
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为。

目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定条件下发生反应：测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为                 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高温度	B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离	D．再充入1 mol CO₂和4 mol H₂

（4）如果在相同的容器中事先充入1

mol CH₃OH和1 mol H₂O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H₂的物质的量为。

对于可逆反应2SO₂ + O₂

2SO₃，在混合气中充入一定量的¹⁸O原子，达到平衡以后，¹⁸O原子

A．只存在于O₂中。	B．只存在于O₂和SO₂中
C．只存在于O₂和SO₃中	D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂混合气体，发生以下反应：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。T₁、T₂温度下，CH₃OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

B．K(T₁)>K(T₂)

C．T₁温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大

D．T₂温度下，0~10min间v(H₂)=0.06mol·L^-1·min^-1

(12分）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：

它可以分为两步，反应分别如下：

：_{__________________}______________
(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速和CO的转化率的是_______(填字母代号）。
a.降低温度 b.加人催化剂 c.缩小容器体积
d.增加H₂的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入

，在一定温度和压强下发生反应：

，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率

的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡时

=_________________，平衡时CO的转化率= _________________。