C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L^-1c(B)="0.200" mol·L^-1 c(C)="0" mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

C的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^-1

4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ
（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH₃)(mol/L)	C(O₂)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O₂的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是

A．若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动

B．若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应△H > 0

C．当体系中CO₂和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态

D．可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率

反应m A＋n B

p C在某温度下达到平衡。
⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________ 。
⑵若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
⑶如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

9SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

（A）升高温度（B）降低温度（C）增大压强

（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是。

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	SO₃（mol）	热量（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0．5	0	Q₂
丙	0	0	1	Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ

D．2Q₁＝ 2Q

₂< Q₃ < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO₂的化学反应为：

下列措施中能

提高燃煤烟气中

去除率的有         （填字母）。
A．增大氨水浓度                B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触    D．通入空气使HSO₃^－转化为SO₄²^－

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）

2NO₂（气），不能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

（7分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③中进行如下的反应：
3A(g) + B(g)

2C(g)；△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为（填容器编号）；
（2）若维持温度不变，起始时②

、③中均投入3 mol A、1 mol B，则达到平衡时，两容器中C物质的物质的量浓度② ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B达平衡；若在相同条件下，起始时在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使两种情况达平衡时容器内C的百分含量相等，则a、b、c的关系为。

氟化氢气体能以(HF)_n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：
H₃F₃

3HF (正反应为吸热反应)
H₂F₂2HF (正反应为吸热反应)
则下列叙述中，不正确的是

A．若气体的平均摩尔质量为40 g/mol，则H₃F₃的体积分数可能为10%

B．若在定温定容下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度(mol/L)比值增大

C．若气体的平均摩尔质量为42 g/mol，则H₃F₃的体积分数必小于10%

D．若在定温定容再充入HF，则H₃F₃与HF的浓度(mol/L)比值增大

9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝ ，SO2的平衡转化率为 。

（D）减小压强 （E）加入催化剂 （G）移出氧气

⑶若2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。

容器

SO2（mol）

O2（mol）

SO3（mol）

热量（kJ）

甲

2

1

0

Q1

乙

1

0．5

0

Q2

丙

0

0

1

Q3

A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ

B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ

试题分类

9SO₂是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO₃的反应为： 2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。

⑴将0．050 mol SO₂（g）和0．030 mol O₂（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝　　　　　　　　，SO₂的平衡转化率为　　　　　　　　　。

（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气

⑶若2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）　ΔＨ＝－197kJ·mol^－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q₁、Q₂、Q₃。下列说法中不正确的是。

SO₂（mol）

O₂（mol）

SO₃（mol）

Q₁

Q₂

Q₃

A．Q₁＝ 2Q₂＝ 2Q₃＝ 197kJ

B．在上述反应中每消耗2mol SO₂气体时放出的热量为197kJ

C．在上述反应中生成1mol SO₃气体放热98．5kJ