[题目]300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中.发生如下反应:3A 2CΔH=Q.2 min末达到平衡,生成0.8 mol D.(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K= .已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH 0(填“> 或“< ).(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率 (填“增大 “减小或“不变 ), 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】300 ℃时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q，2 min末达到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=______。已知K300 ℃<K350 ℃,则ΔH______0(填“>”或“<”)。

(2)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_______________________________。

【答案】 > 不变反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变

【解析】

(1)根据方程式可知该反应的平衡常数表达式为K=；已知K300℃<K350℃，这说明升高温度平衡常数增大，反应向正反应方向进行，因此正反应是吸热反应，则ΔH＞0，故答案为：；>；

(2)由于反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，故答案为：不变；反应前后气体体积不变，缩小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，转化率不变；

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A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

B.吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e－ + 2 OH－= 2H2O

C.Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动

D.“全氢电池”的总反应： 2H2 + O2 =2H2O

【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是

①

②

③

④

A. 反应①、②为反应③提供原料气

B. 反应③也是资源化利用的方法之一

C. 反应的

D. 反应的

【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）NH3的电子式______。

（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。

（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。

【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2．资料：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

ⅰ．实验操作和现象：

ⅱ．分析现象的成因：

（1）现象i中的白雾是______，用化学方程式和必要的文字说明白雾的形成原因是______。

（2）分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．直接加热FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。

b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有______。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：

可能原因①：实验b检出的气体使之变蓝；反应的离子方程式是______。

可能原因②：______；反应的离子方程式是______。

（4）为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

①方案1的C中盛放的试剂是______，从化学平衡原理的角度加以解释______。

②方案2中检验Fe2+的最佳试剂是______，若存在Fe2+，则现象是______。

③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是______。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是______。

【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

已知：饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用如图所示装置进行实验。

(1)装置①的作用是________，装置④中反应生成NaClO2的离子方程式为______ 。

(2)从装置④反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：①_______，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38~60 ℃的温水洗涤；④___________________，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是______________。

(3)设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4 ： _______________________。

(4)为了测定NaClO2粗品的纯度，取10.0 g上述初产品溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定，达到注定终点时的现象为：_____________________________________________。重复3次，消耗Na2S2O3溶液的体积依次为：19.50 mL、20.50 mL、22.00 mL，则NaClO2粗品的纯度为_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。