Question

【题目】q电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

（1） 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。

（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。

A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

请回答:

①从a组情况分析，HA 是强酸还是弱酸___________________。

②b组情况表明，C____0.2 (选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

（5）已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=11 的NaOH溶液V1 L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为_________。

（6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____。

A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度

Answer 1

【答案】 b>a>c NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN B、D HA是弱酸 大于 等于 10-5 (10-5-10-9)mol/L 2:9 BD

【解析】（1）电离平衡常数，CH3COOH＞H2CO3＞HCN，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案为：b＞a＞c；（2）NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应方程式为：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；（3）将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005molL-1的NaCN、HCN，测得c（Na+）＞c（CN-），根据电荷守恒可知：c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，所以HCN的浓度为0.005molL-1，CN-的浓度小于0.005molL-1，A．根据分析可知，溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH-），选项A错误；B．混合液呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），选项B正确；C．氢氧根离子浓度较小，c（CN-）远远大于c（OH-），选项C错误；D．根据物料守恒可知：c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L，选项D正确；答案选BD；（4）①从a组情况分析，等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸；②若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+）；③a组实验所得混合溶液为NaA溶液，溶液pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，即水电离的溶液中的c（OH-）=10-5mol/L；由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c(Na+)-c(A-)= c（OH-）- c（H+）=10-5mol/L -10-9mol/L = (10-5-10-9)mol/L；（5）在100℃时，水的离子积为1×10-12，此温度下将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液c（H+）=0.01mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH-）==0.01（mol/L），则c（OH-）==0.01mol/L，解得：V1：V2=2：9；（6）A．加水稀释，c（A-）、c（H+）都减小，由于水也电离出氢离子，所以c（H+）减小的程度小，则 会增大，选项A错误；B．加水稀释，促进电离，则n（A-）增大，n（HA）减小，所以 减小，选项B正确；C．溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积为常数，温度不变，则 c（H+）和c（OH-）的乘积不变，选项C错误；D．加水稀释，溶液的体积增大，c（A-）与c（HA）均减小，所以溶液中c（A-）c（HA）的值减小，选项D正确；E．加水稀释，溶液的体积增大，c（H+）减小，对水的电离的抑制程度减小，所以水的电离程度增大，选项E错误；故答案为：BD。