题目内容

【题目】苯佐卡因是局部麻醉药,常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等,其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是

A. 分子中含有3种官能团

B. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应

C. 苯环上有2个取代基,且含有硝基的同分异构体有15

D. 1mol该有机物水解时只能消耗2molNaOH

【答案】C

【解析】由苯佐卡因的结构可知,分子中含有的官能团为氨基和酯基,结合氨基及酯的性质来解答。

A. 由苯佐卡因的结构可知,分子中含有氨基、酯基2种官能团,故A错误;

B. 苯佐卡因中只有苯环能和氢气发生加成反应,所以1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应,故B错误;

C. 两个取代基可以是硝基和正丙基、硝基和异丙基、-CH2NO2和乙基、-CH2CH2NO2-CH3、-CH(CH3)NO2-CH3,各有邻、间、对3种,则符合条件的同分异构体共有15种,故C正确;

D. 1mol苯佐卡因中含有1mol酯基,由苯佐卡因的结构可知,1mol苯佐卡因在NaOH溶液中发生水解反应消耗1molNaOH,D错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】(1)在标准状况下3.2g COCO2的混合气体,体积为2.24L。则:混合气体的平均摩尔质量是________ CO2CO的体积之比是________ CO2CO的质量之比是_______混合气体中所含氧原子的物质的量是_______

(2)10 g密度为ρ g·cm-3Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,则溶液中NO3-的物质的量浓度为____________

(3)在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1) ____________________

(4)在反应3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2中,若有2molH2O参加反应,有_____mol水作还原剂,被水还原的溴元素____________mol

(5)V LMgSO4K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为_______

(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2N2O4的混合气体2240mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g沉淀,则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是 ___mol·L-1,镁的质量为______gNO2N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是___,得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是____mL

(7)100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________

【题目】q电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):

化学式

电离平衡常数

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×l0-7,K2=4.7×10-11

(1) 25℃时,等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)

(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2所发生反应的化学方程式为__________________

(3)现有浓度为0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+ )>c(CN-),下列关系正确的是__________________

A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(4)常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA物质的量浓度(mol/L)

NaOH物质的量浓度(mol/L)

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

请回答:

①从a组情况分析,HA 是强酸还是弱酸___________________

b组情况表明,C____0.2 (选填大于”“小于等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填大于”“小于等于”)。

a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

(5)已知在100℃时,水的离子积为1×10-12,此时将pH=11 NaOH溶液V1 LpH=2H2SO4溶液V2L均匀混合后,若所得混合溶液的pH=10,则V1:V2_________

(6)HA为弱酸,在室温下,用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时,下列呈减小趋势的是____

A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H+)c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度

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