题目内容
【题目】苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为
。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
C. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
D. 1mol该有机物水解时只能消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】由苯佐卡因的结构可知，分子中含有的官能团为氨基和酯基，结合氨基及酯的性质来解答。
A. 由苯佐卡因的结构可知，分子中含有氨基、酯基2种官能团，故A错误；
B. 苯佐卡因中只有苯环能和氢气发生加成反应，所以1mol该化合物最多与3mol氢气发生加成反应，故B错误；
C. 两个取代基可以是硝基和正丙基、硝基和异丙基、-CH2NO2和乙基、-CH2CH2NO2和-CH3、-CH（CH3）NO2和-CH3，各有邻、间、对3种，则符合条件的同分异构体共有15种，故C正确；
D. 1mol苯佐卡因中含有1mol酯基，由苯佐卡因的结构可知，1mol苯佐卡因在NaOH溶液中发生水解反应消耗1molNaOH，故D错误；答案选C。
【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置 |
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现象 | 金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中作正极的是__________________ (填“A”或“B”) ；
(2)装置乙溶液中C电极反应：__________________________________；装置乙中反应一段时间后，测得C电极 的质量增加12.8克，则该电池反应转移电子的物质的量为___________mol
(3)装置丙中金属A上电极反应属于______________(填“氧化反应”或“还原反应”)；
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是_______________________。
【题目】q电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃):
化学式 | 电离平衡常数 |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11 |
（1） 25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的顺序为__________________。(填写序号)
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所发生反应的化学方程式为__________________。
（3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+ )>c(CN-)，下列关系正确的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
请回答:
①从a组情况分析，HA 是强酸还是弱酸___________________。
②b组情况表明，C____0.2 (选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(选填“大于”“小于”或“等于”)。
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=___mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
（5）已知在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=11 的NaOH溶液V1 L与pH=2的H2SO4溶液V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为_________。
（6）HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的电离程度
