[题目]在含0.05 mol K2SO4的溶液中.K+的数目约为A.3.01×1022B.6.02×1022C.0.05D.0.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在含0.05 mol K2SO4的溶液中，K＋的数目约为

A.3.01×1022B.6.02×1022C.0.05D.0.1

【答案】B

【解析】

0.05 mol K2SO4的溶液中，n(K＋)=0.1mol，N(K+)=0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，故选B。

练习册系列答案

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【题目】25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)= ;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与PH的关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 丙酸的酸性比甲酸强

B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33

C. CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88

D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

（1）该图中有两处仪器未画出，它们是、．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol）．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
实验次数	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度t2/℃
①	26.2	26.0	26.1	30.1
②	27.0	27.4	27.2	33.3
③	25.9	25.9	25.9	29.8
④	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ，中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

【题目】现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是（　　）
A.2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0
B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0
C.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D.H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

【题目】有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是()

A. 1molA最多能与4mol H2发生加成反应

B. 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol

C. 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应

D. 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

【题目】甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1