Question

【题目】化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．测定中和热的实验装置如图所示：

（1）该图中有两处仪器未画出，它们是、 ．
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为（中和热数值为57.3kJ/mol） ．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

实验次数	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
①	26.2	26.0	26.1	30.1
②	27.0	27.4	27.2	33.3
③	25.9	25.9	25.9	29.8
④	26.4	26.2	26.3	30.4

近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.08J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
（4）有关中和热测定实验，下列说法错误的是
a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度会导致中和热数值比57.3低
b．温度计的冲洗液应倒入小烧杯参与反应
c．混合硫酸和氢氧化钠溶液时应分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．若装置完全相同，操作均没失误，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液进行实验，误差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液进行实验误差小．

Answer 1

【答案】
（1）泡沫塑料板（硬纸板）,环形玻璃搅拌棒
（2） H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
（3）﹣52.2kJ/mol
（4）bc
【解析】解：（1）为减少热量的散失，需增加泡沫塑料板（硬纸板），在中和反应过程中需用环形玻璃搅拌棒，

故答案为：泡沫塑料板（硬纸板）；环形玻璃搅拌棒；
（2）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，

故答案为： H2SO4（aq）+NaOH（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；
（3）4次温度差分别为：4.0℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，第2次数据无效，其余3次温度差平均值 ℃=4.0℃，

55mL0.50mol/L氢氧化钠与25mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.025L×0.50mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的值为△T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.08J/（g℃）×4.0℃=1305.6J，即1.3056KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣ =﹣52.2kJ/mol，

故答案为：﹣52.2kJ/mol；
（4）a．用温度计测定NaOH溶液起始温度后马上直接测定H2SO4溶液的温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，那么试验后温度增加量就比实际要小，导致中和热数值比57.3低，a不符合题意；

b．温度计的冲洗液不能倒入小烧杯参与反应，否则会使整个溶液的质量增大，温度上升的值减小，使测得的中和热数值偏小，b符合题意；

c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则容易是热量损坏，测定结果偏小，c符合题意；

d．若装置完全相同，操作均没失误，试剂用量加倍，中和放出的热量加倍，但中和热不变，由于这个实验的关键是减少热量的散失，当实验放出的热越多，散失的那部分相对于总热量就越小，则误差越小，d不符合题意；

故答案为：bc．
（1）中和热的测定实验重在减少热量的散失；（2）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，（3）为提高精确度应多次实验数据求平均，误差较大的数无效；（4）实验测定中要准确测定前后温度，同时防止热量散失否则使结果偏高或偏低。